contoh kalimat equilibrium constant

• This equilibrium constant is dimensionless as activity is a dimensionless quantity.
  Konstanta kesetimbangan ini nirdimensi karena aktivitas adalah kuantitas tanpa dimensi.
• The equilibrium constant is known in this case as a solubility product.
  Konstanta kesetimbangan dalam kasus ini dikenal sebagai produk kelarutan.
• In the gas phase, the equilibrium constant, Kketo→enol, is 11.7, favoring the enol form.
  Dalam fasa gas, konstanta kesetimbangan, Kketo→enol, adalah 11.7, mendukung bentuk enol.
• Such reaction quotients are often referred to, in the biochemical literature, as equilibrium constants.
  Persamaan reaksi seperti itu sering disebut, dalam literatur biokimia, sebagai konstanta kesetimbangan.
• The value of an equilibrium constant determined in this manner is dependent on the ionic strength.
  Nilai dari konstanta kesetimbangan yang ditentukan dengan cara ini bergantung pada kekuatan ionik.
• It occurs because solubility constants, like other types of equilibrium constants, are functions of temperature.
  Hal ini terjadi karena konstanta kelarutan, seperti jenis konstanta kesetimbangan lainnya, adalah fungsi suhu.
• Most commonly is replaced by Kw?1 in equilibrium constant expressions which would otherwise include hydroxide ion.
  Umumnya digantikan oleh Kw?1 dalam persamaan konstanta kesetimbangan yang dinyatakan meliputi ion hidroksida.
• For this reason, equilibrium constants for solutions are usually determined in media of high ionic strength.
  Untuk alasan ini, konstanta kesetimbangan untuk larutan biasanya ditentukan di media dengan kekuatan ion tinggi.
• The relation between the Gibbs free energy and the equilibrium constant can be found by considering chemical potentials.
  Hubungan antara energi bebas Gibbs dan konstanta kesetimbangan dapat ditemukan dengan mempertimbangkan potensial kimia.
• However, reaction parameters like temperature, solvent, and ionic strength may all influence the value of the equilibrium constant.
  Namun, parameter reaksi seperti suhu, pelarut, dan kekuatan ionik dapat mempengaruhi nilai konstanta kesetimbangan.
• For an equilibrium mixture of gases, an equilibrium constant can be defined in terms of partial pressure or fugacity.
  Untuk campuran kesetimbangan gas, konstanta kesetimbangan dapat didefinisikan dalam tekanan parsial atau fugasitas.
• Moreover, the concentration of solvent is usually taken to be constant and so is also subsumed into the equilibrium constant.
  Selain itu, konsentrasi pelarut biasanya dianggap konstan dan juga dimasukkan ke dalam konstanta kesetimbangan.
• K = {}}} This is what usually happens in practice when an equilibrium constant is calculated as a quotient of concentration values.
  K = {}}} Inilah yang biasanya terjadi dalam praktek ketika konstanta kesetimbangan dihitung sebagai hasil bagi nilai konsentrasi.
• The equilibrium constant tends to be high in nonpolar solvents; the keto form becomes more favorable in polar, hydrogen-bonding solvents, such as water.
  Konstanta kesetimbangan cenderung tinggi pada pelarut nonpolar; bentuk keto menjadi lebih disukai dalam pelarut ikatan hidrogen, seperti air.
• Inductive effects can be measured through the Hammett equation, which describes the relationship between reaction rates and equilibrium constants with respect to substituent.
  Efek induktif dapat diukur melalui persamaan Hammett, yang menggambarkan hubungan antara laju reaksi dan konstanta kesetimbangan berkenaan dengan substituen.
• Solids also do not appear in the equilibrium constant expression, if they are considered to be pure and thus their activities taken to be one.
  Padatan juga tidak muncul dalam ekspresi konstanta kesetimbangan, jika dianggap murni dan dengan demikian aktivitas mereka menjadi satu.
• The assumption underlying this practice is that the quotient of activities is constant under the conditions in which the equilibrium constant value is determined.
  Asumsi yang mendasari praktek ini adalah bahwa hasil bagi aktivitas bernilai konstan di bawah kondisi di mana nilai konstanta kesetimbangan ditentukan.
• Thus, given the initial composition of a system, known equilibrium constant values can be used to determine the composition of the system at equilibrium.
  Dengan demikian, dengan adanya konsentrasi awal dari suatu sistem, nilai konstanta kesetimbangan yang diketahui dapat digunakan untuk menentukan komposisi sistem pada kesetimbangan.
• He is known for the Hammett equation, which relates reaction rates to equilibrium constants for certain classes of organic reactions involving substituted aromatic compounds.
  Dia dikenal dengan persamaan Hammett, yang menghubungkan laju reaksi dengan tetapan kesetimbangan untuk beberapa kelas reaksi organik yang melibatkan senyawa aromatik tersubstitusi.
• For a given set of reaction conditions, the equilibrium constant is independent of the initial analytical concentrations of the reactant and product species in the mixture.
  Untuk satu set kondisi reaksi tertentu, konstanta kesetimbangan tidak bergantung terhadap konsentrasi analitis awal dari spesi reaktan dan produk dalam campuran.